1
إجابة معتمدة

حدد كيف تقارن بين الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم لكمية 1mol من كل منهما تم ضغطها داخل وعاء مغلق؟، تعتبر الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم من المفاهيم المهمة في الكيمياء الفيزيائية. فبالرغم من أنهما يختلفان في الوزن الذري والحجم، فإنهما يتبعان نفس القوانين الرياضية للغازات. وبالتالي، عند ضغط كمية واحدة من كل من النيتروجين والهيليوم داخل وعاء مغلق، فإن الضغط الجزئي للنيتروجين يكون أعلى بالمقارنة مع الهيليوم. وهذا يعود إلى أن النيتروجين يحتوي على عدد أكبر من الجزيئات بالمقارنة مع الهيليوم، مما يزيد من الضغط الجزئي له.

حدد كيف تقارن بين الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم لكمية 1mol من كل منهما تم ضغطها داخل وعاء مغلق؟ ؟

يمكن تحديد الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم عن طريق قانون دالتون للضغط الجزئي. يشير القانون إلى أن الضغط الجزئي لكل غاز يساوي ضغط الخليط المتكون من الغازات المختلطة مضروبًا في الكسر المولي للغاز الذي يتم حسابه. بمعنى آخر ، يمكن حساب الضغط الجزئي للنيتروجين والهيليوم بالتالي:

ضغط النيتروجين الجزئي = ضغط النيتروجين في الخليط × كسر المولي للنيتروجين
ضغط الهيليوم الجزئي = ضغط الهيليوم في الخليط × كسر المولي للهيليوم

عند ضغط 1 مول من النيتروجين والهيليوم في وعاء مغلق ، يمكن مقارنة الضغط الجزئي لكل غاز. يمكن أن تختلف الضغوط الجزئية للنيتروجين والهيليوم اعتمادًا على كسر المولي لكل غاز. ومع ذلك ، يشير قانون دالتون إلى أن مجموع الضغوط الجزئية لكل الغازات في الخليط يساوي الضغط الإجمالي للخليط.

  • الإجابة الصحيحة:
    • حدد كيف تقارن بين الضغوط الجزئية لغازي النيتروجين والهيليوم لكمية 1mol من كل منهما تم ضغطها داخل وعاء مغلق؟ ().